『壹』 煙道灰含銦量是多少
你這個屬於可以的,禁止進口的已經把你除外了,你這個屬於冶煉鋼鐵的灰渣,禁止進口的只是礦渣,礦灰,也就是跟礦有關系的,你們鋼廠出的就是那個除外的那種{（ 冶煉鋼鐵所產生灰、渣的除外）}就是這種
『貳』 銦的地球化學性質
一、銦的地球化學參數
在元素周期率未被發現以前，銦一直作為鋅的同族元素，其電價被確定為+2價。新的元素周期率確立之後，銦的電價改正為+3價，原子量為114.818，位於第五周期第三副族，與鉛屬於同族元素。
金屬銦為銀白色，其電子構型為4d185s25p1，容易失去三個電子而成為三價陽離子。銦離子最外層具有18個電子，屬於銅型離子，因而，地球化學家們把銦歸類於親銅或親硫元素，其原子價有+1價和+3價，在自然界，銦的+3價才能形成穩定化合物。
銦有質量數為113In和115In兩個同位素。在自然界，113In的相對豐度為4.33%，115In的相對豐度為95.67%，其中115In具有放射性，半衰期為5×1014年，放射出β射線，衰變的終期穩定產物為115Sn。但銦的同位素組成目前研究較少，能否像其他元素同位素組成一樣在地質學中得到應用還是一個有待研究的問題。
銦的地球化學參數如表8-1所示，與有關元素離子半徑的對比見表8-2。自然界銦常以正3價穩定存在，在此價態下，其離子半徑為0.81，與硫化物礦床中通常出現的元素離子相比，陰離子半徑與六配位時的Sn4+（0.71）、Zn2+（0.74）、Fe2+（0.72）、Cu2+（0.72）、Sb2+（0.76）較為接近，而與Pb2+（1.24）差別較大。根據劉英俊等（1984）的研究，銦與錫和鋅的關系最密切，而它在硫化物礦物中最易於進入四面體配位晶格的硫化物礦物中，具有這種晶體結構的最常見礦物為閃鋅礦、黃錫礦和黝銅礦等。近年來的研究顯示，在自然界，銦進入由這些離子組成的礦物（硫化物）的順序大致為：
表8-1 銦的地球化學參數
分散元素地球化學及成礦機制
表8-2 銦與相關元素的離子半徑對比表
劉英俊等（1984）認為，在造岩礦物中，銦與Fe3+關系密切。根據我們對一些造岩礦物（包括鉀長石、斜長石、角閃石、輝石、黑雲母和白雲母）中銦含量的分析結果，銦含量由高到低的順序為：
角閃石（4×10-6～8×10-6）→輝石（2×10-6～5×10-6）→黑雲母（1×10-6～2×10-6）→長石—白雲母（<1×10-6）
不含Fe3+的礦物含銦性明顯低於含Fe3+礦物，這一結果與劉英俊等的結論基本一致。而In3+離子半徑與Fe3+離子半徑相差較大。因此看來，離子半徑不是銦進入某礦物的決定性因素。
二、銦在自然界的分布
表8-3為銦在部分隕石及月球岩石中的含量。到目前為止，宇宙的銦含量都為推測值，並且不同學者給出的值相差懸殊，如Suess和Urey（1956）給出的值為0.11×10-6，
表8-3 宇宙、隕石及月球岩石中銦的含量
Urey（1967）的值為0.80×10-6。隕石的銦含量是實測值，由於隕石類型和分析方法的不同，含量變化較大。事實上，浩瀚的宇宙，銦含量不可能用一個簡單的數字來准確地表述。月球岩石的銦含量從檢測不出到0.7×10-6都有（歐陽自遠，1988），但其數據數量不足，還無法代表整個月球的銦含量。
實際上，無論是宇宙、隕石，還是月球，研究銦含量的目的只是建立一個對比的標准，其變化對探討銦的富集與成礦並不重要。
銦在地球中的分布也有各種不同的說法。克拉克和華盛頓1924年給出的數據為n×10-11，費爾斯曼（1933～1939）、戈爾德施密特（1937）、維爾納茨基（1949）、泰勒（1964）、黎彤（1990）給出的數據均為0.1×10-6，而Taylor（1980，1982）在確定初始地幔、現今地殼等地球圈層時，未給出地球岩石圈的銦豐度。多數學者給出的地殼銦含量為0.1×10-6。因此，劉英俊等（1984）也將銦的地殼豐度確定為0.1×10-6。這也是目前大家比較公認的地球銦豐度。
地球不同岩石中銦的含量研究得較多，表8-4為主要火成岩和沉積岩中銦的豐度。雖然這些數據代表全球相應岩石中銦的平均含量，但具體到某一地區或某一種岩石，差別非常大。因此，這些數據也只能作為一個對比指標。
表8-4 地球主要岩石銦豐度（10-6）
三、地質作用過程中銦的某些地球化學特點
就目前來說，除銦在岩漿岩中的含量及分布研究較多外，銦在沉積作用和變質作用過程中的地球化學特點研究得較少。很多情況下，分析項目中缺少銦元素。因此，討論銦在沉積岩及變質岩中的地球化學特點是較困難的。下面，我們只對其中幾個問題進行簡單的討論。
（一）銦在岩漿岩中的分布特點
岩漿岩中的銦，被認為總的特點是從基性-超基性岩類→中性岩類→酸性岩類，銦含量有增高的趨勢（劉英俊等，1984）。我們的分析結果卻出現不少相反的情況。
據Ivanov（1969）的研究，岩漿岩中的銦與（Fe3++Fe2+）的含量呈正相關（圖8-1），後來的研究者也都默認這一研究結果。在基性-超基性岩石中，存在大量輝石、橄欖石等含鐵礦物，而酸性岩中的含鐵礦物主要為黑雲母，有時有少量角閃石類礦物。基性-超基性岩與酸性岩相比，前者是富鐵岩石，含鐵礦物的量遠遠大於後者。因此，從單純的含鐵量來對比不同類型岩漿岩中銦的含量，應該出現從基性-超基性→酸性岩，鐵含量降低，銦含量也應該降低，這與岩石從基性到酸性銦含量升高的結論是矛盾的。
圖8-1 基性-超基性岩（a）和花崗岩（b）中In與FeO的關系
根據我們的分析結果，花崗岩及閃長岩中的黑雲母和角閃石銦含量明顯高於長石類礦物，這說明銦與鐵有關是正確的。分析發現，對同一類型岩漿岩來說，銦含量的高低與鐵含量有關，而對於不同類型的岩漿岩，這一結論不完全正確。我們認為，從基性-超基性到酸性岩銦含量升高的結論還有待大量數據來驗證。
（二）岩石中銦含量隨時間的變化
不同地質時代岩石中銦的變化資料還相當少。我們對華北克拉通北緣太古代花崗岩（TTG）、遼寧早元古代花崗混合岩、內蒙古中元古代花崗片麻岩、江西加里東期花崗岩和廣東燕山期花崗岩的分析結果（表8-5）顯示出，同類岩石，隨著時代變新，銦含量有增高的趨勢。這些岩石都是采自無礦岩體，沒有受到礦化的影響。從酸性岩類的情況來看，這種趨勢是存在的，其他岩石是否存在這種變化趨勢，還需進一步驗證。
表8-5 不同時代岩石的銦含量
『叄』 間接法氧化鋅的銦含量
氧化鋅裡面沒有。
『肆』 稀有金屬投資未來的發展趨勢怎麼樣呢有那位大師可以告知一下呢！
樓上有人回答了銦，的確，銦是一種很有投資潛力的稀有金屬，非常值得投資。此外還有鎢，鍺等，具體可以搜索「泛亞稀有金屬投資網」好好看看，一定會有幫助的。
『伍』 液晶顯示器需要的稀有金屬
銦（英文：indium） 拼音：yīn 化學式：IN
物理性質：
顏色和狀態：銀白色金屬
聲音在其中的傳播速率（m/S）：1215
密度：7.31克/厘米3
熔點：156.61℃
沸點：2080℃
莫氏硬度：1.2
電離能 (kJ /mol) ： 5.786電子伏特
M - M+ 558.3
M+ - M2+ 1820.6
M2+ - M3+ 2704
M3+ - M4+ 5200
M4+ - M5+ 7400
M5+ - M6+ 9500
M6+ - M7+ 11700
M7+ - M8+ 13900
M8+ - M9+ 17200
M9+ - M10+ 19700
其它：稀散元素之一，有延展性，比鋁軟。
化學性質：
元素原子量：114.8
元素類型：金屬
原子體積(立方厘米/摩爾)：15.7
原子序數：49
元素符號：In
相對原子質量：114.8
核內質子數：49
核外電子數：49
核電荷數：49
氧化態：
主要：In+3
其它：In+1, In+2
質子質量：8.1977E-26
質子相對質量：49.343
所屬周期：5
所屬族數：IIIA
摩爾質量：115g/mol
外圍電子排布：5s2 5p1
核外電子排布：2,8,18,18,3
晶體結構：晶胞為單斜晶胞。
晶胞參數：
a = 325.23 pm
b = 325.23 pm
c = 494.61 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子半徑：2
其它：易溶於酸或鹼；不能分解水；在空氣中很穩定；燃燒時會發生鮮紫色的火焰。
元素輔助資料：
元素來源：主要以微量存在於錫石和閃鋅礦中，用化學法或電解法由閃鋅礦製得。
元素用途：質軟，能拉成細絲。純態的金屬銦幾乎沒有什麼商業價值，主要用於製造合金，以降低金屬的熔點。銦銀合金或銦鉛合金的導熱能力高於銀或鉛。可作低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。主要作飛機用的塗敷鉛的銀軸承的鍍層。銦箔往往插入核反應堆中以控制核反應的進行，銦箔在反應堆中與中子反應後便呈現放射性，其呈現放射性的速度，可作為測量和反應進行的一個有價值的參數。
元素在太陽中的含量(ppm)：0.004
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.0000001
地殼中含量（ppm）：0.049
發現：
1863年，德國的賴希和李希特，用光譜法研究閃鋅礦，發現有新元素，即銦。
鉈被發現和取得後，德國弗賴貝格（Freiberg）礦業學院物理學教授賴希由於對鉈的一些性質感興趣，希望得到足夠的金屬進行實驗研究。他在1863年開始在夫賴堡希曼爾斯夫斯特（Himmelsfüst）出產的鋅礦中尋找這種金屬。這種礦石所含主要成分是含砷的黃鐵礦、閃鋅礦、輝鉛礦、硅土、錳、銅和少量的錫、鎘等。賴希認為其中還可能含有鉈。雖然實驗花費了很多時間，他卻沒有獲得期望的元素。但是他得到了一種不知成分的草黃色沉澱物。他認為是一種新元素的硫化物。
只有利用光譜進行分析來證明這一假設。可是賴希是色盲，只得請求他的助手H.T.李希特進行光譜分析實驗。李希特在第一次實驗就成功了，他在分光鏡中發現一條靛藍色的明線，位置和銫的兩條藍色明亮線不相吻合，就從希臘文中「靛藍」（indikon）一詞命名它為indium（銦）（In）。兩位科學家共同署名發現銦的報告。分離出金屬銦的還是他們兩人共同完成的。他們首先分離出銦的氯化物和氫氧化物，利用吹管在木炭上還原成金屬銦，於1867年4月在法國科學院展出。
銦在地殼中的分布量比較小，又很分散。它的富礦還沒有發現過，只是在鋅和其他一些金屬礦中作為雜質存在，因此它被列入稀有金屬。
危險性:
重金屬，有輕微毒性。
健康危害：
銦比鉛還毒。美國和英國已公布了銦的職業接觸限值均為0.1 mg/m3〔11〕。而這兩個國家鉛的標准為0.15 mg/m3。說明銦的毒性不可輕視。液晶顯示器含有銦，據新華社消息,28歲的黃力(化名)就職於江蘇一家生產手機液晶顯示屏的企業，主要工作是將一些金屬粉噴在液晶屏幕模板上.工作兩年後,他經常呼吸困難、 喘不過氣來,檢查發現肺部布滿雪花狀的白色顆粒物.經過半年多時間的醫學循征,呼吸科專家認為，黃力是罕見的銦中毒,他血液里的銦是常規的300倍。黃力肺里的粉塵顆粒無法抽出，所以肺部功能很難恢復，而且還在不斷地自我排出蛋白質。所以每隔一個月就要到醫院進行一次全肺灌洗，否則就可能舊病復發,有生命危險。
環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 可燃，具刺激性。
用途
銦錠因其光滲透性和導電性強，主要用於生產ITO 靶材（用於生產液晶顯示器和平板屏幕），這一用途是銦錠的主要消費領域，佔全球銦消費量的70%。
其次的幾個消費領域分別是：電子半導體領域，佔全球消費量的12%；焊料和合金領域佔12%；研究行業佔6%。另，因為其較軟的性質在某些需填充金
屬的行業上也用於壓縫。如：較高溫度下的真空縫隙填充材料。
產地
中國是世界上銦錠主要生產地，此外全球還有美國、加拿大及日本等國生產。
我國的銦分布在鉛鋅礦床和銅多金屬礦床中，保有儲量為13014t，分布15 個省區，主要集中在雲南(佔全國銦總儲量的40%)、廣西(31.4%)、內蒙古(8.2%)、青海(7.8%)、廣東(7%)。
尚未發現銦的單獨礦床，它以微量伴生在鋅、錫等礦物中。當其含量達十萬分之幾，就有工業生產價值，目前主要是從閃鋅礦中提取。另外，從鋅、鉛和錫生產的廢渣、煙塵中也可回收銦。
『陸』 銦是什麼東西
物理性質：
顏色和狀態：銀白色金屬
聲音在其中的傳播速率（m/S）：1215
密度：7.31克/厘米3
熔點：156.61℃
沸點：2080℃
莫氏硬度：1.2
電離能 (kJ /mol) ： 5.786電子伏特
其它：稀散元素之一，有延展性，比鋁軟。
[編輯本段]化學性質：
元素原子量：114.8
元素類型：金屬
原子體積(立方厘米/摩爾)：15.7
原子序數：49
元素符號：In
相對原子質量：114.8
核內質子數：49
核外電子數：49
核電荷數：49
氧化態：
主要：In+3
其它：In+1, In+2
質子質量：8.1977E-26
質子相對質量：49.343
所屬周期：5
所屬族數：IIIA
摩爾質量：115g/mol
外圍電子排布：5s2 5p1
核外電子排布：2,8,18,18,3
晶體結構：晶胞為單斜晶胞。
晶胞參數：
a = 325.23 pm
b = 325.23 pm
c = 494.61 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子半徑：2
其它：易溶於酸或鹼；不能分解水；在空氣中很穩定；燃燒時會發生鮮紫色的火焰。
[編輯本段]元素輔助資料：
元素來源：主要以微量存在於錫石和閃鋅礦中，用化學法或電解法由閃鋅礦製得。
元素用途：質軟，能拉成細絲。純態的金屬銦幾乎沒有什麼商業價值，主要用於製造合金，以降低金屬的熔點。銦銀合金或銦鉛合金的導熱能力高於銀或鉛。可作低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。主要作飛機用的塗敷鉛的銀軸承的鍍層。銦箔往往插入核反應堆中以控制核反應的進行，銦[1]箔在反應堆中與中子反應後便呈現放射性，其呈現放射性的速度，可作為測量和反應進行的一個有價值的參數。
元素在太陽中的含量(ppm)：0.004
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.0000001
地殼中含量（ppm）：0.049
發現：
1863年，德國的賴希和李希特，用光譜法研究閃鋅礦，發現有新元素，即銦。
鉈被發現和取得後，德國弗賴貝格（Freiberg）礦業學院物理學教授賴希由於對鉈的一些性質感興趣，希望得到足夠的金屬進行實驗研究。他在1863年開始在夫賴堡希曼爾斯夫斯特（Himmelsfüst）出產的鋅礦中尋找這種金屬。這種礦石所含主要成分是含砷的黃鐵礦、閃鋅礦、輝鉛礦、硅土、錳、銅和少量的錫、鎘等。賴希認為其中還可能含有鉈。雖然實驗花費了很多時間，他卻沒有獲得期望的元素。但是他得到了一種不知成分的草黃色沉澱物。他認為是一種新元素的硫化物。
只有利用光譜進行分析來證明這一假設。可是賴希是色盲，只得請求他的助手H.T.李希特進行光譜分析實驗。李希特在第一次實驗就成功了，他在分光鏡中發現一條靛藍色的明線，位置和銫的兩條藍色明亮線不相吻合，就從希臘文中「靛藍」（indikon）一詞命名它為indium（銦）（In）。兩位科學家共同署名發現銦的報告。分離出金屬銦的還是他們兩人共同完成的。他們首先分離出銦的氯化物和氫氧化物，利用吹管在木炭上還原成金屬銦，於1867年在法國科學院展出。
銦在地殼中的分布量比較小，又很分散。它的富礦還沒有發現過，只是在鋅和其他一些金屬礦中作為雜質存在，因此它被列入稀有金屬。
[編輯本段]危險性:
重金屬，有輕微毒性。
健康危害：
銦比鉛還毒。美國和英國已公布了銦的職業接觸限值均為0.1 mg/m3［11］。而這兩個國家鉛的標准為0.15 mg/m3。說明銦的毒性不可輕視。液晶顯示器含有銦，據新華社消息,28歲的黃力(化名)就職於江蘇一家生產手機液晶顯示屏的企業，主要工作是將一些金屬粉噴在液晶屏幕模板上.工作兩年後,他經常呼吸困難、 喘不過氣來,檢查發現肺部布滿雪花狀的白色顆粒物.經過半年多時間的醫學循征,呼吸科專家認為，黃力是罕見的銦中毒,他血液里的銦是常規的300倍。黃力肺里的粉塵顆粒無法抽出，所以肺部功能很難恢復，而且還在不斷地自我排出蛋白質。所以每隔一個月就要到醫院進行一次全肺灌洗，否則就可能舊病復發,有生命危險。
環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 可燃，具刺激性。
[編輯本段]用途
銦錠因其光滲透性和導電性強，主要用於生產ITO 靶材（用於生產液晶顯示器和平板屏幕），這一用途是銦錠的主要消費領域，佔全球銦消費量的70%。
『柒』 銦是否有毒
直到20世紀90年代中期，人們還普遍認為純金屬形式的銦是沒有毒性的，是一個安全的金屬。在焊接和半導體行業，銦的接觸相對較高，但沒有任何有毒副作用的報告。但銦的化合物可能不是這樣，有一些未經證實的證據表明：銦有低水平的毒性。例如，無水三氯化銦有相當的毒性，而磷化銦不但有毒，且是可疑致癌物質。
2001年有報告指出，在處理銦錫氧化物的勞動者中有勞動者因吸入銦錫氧化物(Indium Tin Oxide，ITO)導致間質性肺炎並死亡。在近年的研究中，動物實驗確認化合物半導體磷化銦有致癌作用，在其他的銦化合物加入磷化銦可觀察到嚴重的肺損傷等。因此在平板顯示器等需要增加ITO的情況下，銦對健康的影響可能會成為一個問題。
美國和英國已公布了銦的職業接觸限值均為0.1 mg/m³。說明銦的毒性不可輕視。液晶顯示器含有銦，新華社曾發過這樣一篇報道：「28歲的黃力(化名)就職於江蘇一家生產手機液晶顯示屏的企業，主要工作是將一些金屬粉噴在液晶屏幕模板上。工作兩年後,他經常呼吸困難、喘不過氣來,檢查發現肺部布滿雪花狀的白色顆粒物。經過半年多時間的醫學循征，呼吸科專家認為黃力是罕見的銦中毒,他血液里的銦含量是常人的300倍。黃力肺里的粉塵顆粒無法抽出，所以肺部功能很難恢復，而且還在不斷地自我排出蛋白質。所以每隔一個月就要到醫院進行一次全肺灌洗，否則就可能舊病復發,有生命危險。」
可見，金屬銦對人體健康危害不容忽視。
『捌』 稀有金屬銦和美的用途、與之相關的行業是哪些謝謝
銦（英文：indium） 拼音：yīn 化學式：IN
物理性質：
顏色和狀態：銀白色金屬
聲音在其中的傳播速率（m/S）：1215
密度：7.31克/厘米3
熔點：156.61℃
沸點：2080℃
莫氏硬度：1.2
電離能 (kJ /mol) ： 5.786電子伏特
M - M+ 558.3
M+ - M2+ 1820.6
M2+ - M3+ 2704
M3+ - M4+ 5200
M4+ - M5+ 7400
M5+ - M6+ 9500
M6+ - M7+ 11700
M7+ - M8+ 13900
M8+ - M9+ 17200
M9+ - M10+ 19700
其它：稀散元素之一，有延展性，比鋁軟。
化學性質：
元素原子量：114.8
元素類型：金屬
原子體積(立方厘米/摩爾)：15.7
原子序數：49
元素符號：In
相對原子質量：114.8
核內質子數：49
核外電子數：49
核電荷數：49
氧化態：
主要：In+3
其它：In+1, In+2
質子質量：8.1977E-26
質子相對質量：49.343
所屬周期：5
所屬族數：IIIA
摩爾質量：115g/mol
外圍電子排布：5s2 5p1
核外電子排布：2,8,18,18,3
晶體結構：晶胞為單斜晶胞。
晶胞參數：
a = 325.23 pm
b = 325.23 pm
c = 494.61 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子半徑：2
其它：易溶於酸或鹼；不能分解水；在空氣中很穩定；燃燒時會發生鮮紫色的火焰。
元素輔助資料：
元素來源：主要以微量存在於錫石和閃鋅礦中，用化學法或電解法由閃鋅礦製得。
元素用途：質軟，能拉成細絲。純態的金屬銦幾乎沒有什麼商業價值，主要用於製造合金，以降低金屬的熔點。銦銀合金或銦鉛合金的導熱能力高於銀或鉛。可作低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。主要作飛機用的塗敷鉛的銀軸承的鍍層。銦箔往往插入核反應堆中以控制核反應的進行，銦箔在反應堆中與中子反應後便呈現放射性，其呈現放射性的速度，可作為測量和反應進行的一個有價值的參數。
元素在太陽中的含量(ppm)：0.004
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.0000001
地殼中含量（ppm）：0.049
發現：
1863年，德國的賴希和李希特，用光譜法研究閃鋅礦，發現有新元素，即銦。
鉈被發現和取得後，德國弗賴貝格（Freiberg）礦業學院物理學教授賴希由於對鉈的一些性質感興趣，希望得到足夠的金屬進行實驗研究。他在1863年開始在夫賴堡希曼爾斯夫斯特（Himmelsfüst）出產的鋅礦中尋找這種金屬。這種礦石所含主要成分是含砷的黃鐵礦、閃鋅礦、輝鉛礦、硅土、錳、銅和少量的錫、鎘等。賴希認為其中還可能含有鉈。雖然實驗花費了很多時間，他卻沒有獲得期望的元素。但是他得到了一種不知成分的草黃色沉澱物。他認為是一種新元素的硫化物。
只有利用光譜進行分析來證明這一假設。可是賴希是色盲，只得請求他的助手H.T.李希特進行光譜分析實驗。李希特在第一次實驗就成功了，他在分光鏡中發現一條靛藍色的明線，位置和銫的兩條藍色明亮線不相吻合，就從希臘文中「靛藍」（indikon）一詞命名它為indium（銦）（In）。兩位科學家共同署名發現銦的報告。分離出金屬銦的還是他們兩人共同完成的。他們首先分離出銦的氯化物和氫氧化物，利用吹管在木炭上還原成金屬銦，於1867年4月在法國科學院展出。
銦在地殼中的分布量比較小，又很分散。它的富礦還沒有發現過，只是在鋅和其他一些金屬礦中作為雜質存在，因此它被列入稀有金屬。
危險性:
重金屬，有輕微毒性。
健康危害：
銦比鉛還毒。美國和英國已公布了銦的職業接觸限值均為0.1 mg/m3〔11〕。而這兩個國家鉛的標准為0.15 mg/m3。說明銦的毒性不可輕視。液晶顯示器含有銦，據新華社消息,28歲的黃力(化名)就職於江蘇一家生產手機液晶顯示屏的企業，主要工作是將一些金屬粉噴在液晶屏幕模板上.工作兩年後,他經常呼吸困難、 喘不過氣來,檢查發現肺部布滿雪花狀的白色顆粒物.經過半年多時間的醫學循征,呼吸科專家認為，黃力是罕見的銦中毒,他血液里的銦是常規的300倍。黃力肺里的粉塵顆粒無法抽出，所以肺部功能很難恢復，而且還在不斷地自我排出蛋白質。所以每隔一個月就要到醫院進行一次全肺灌洗，否則就可能舊病復發,有生命危險。
環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 可燃，具刺激性。
用途
銦錠因其光滲透性和導電性強，主要用於生產ITO 靶材（用於生產液晶顯示器和平板屏幕），這一用途是銦錠的主要消費領域，佔全球銦消費量的70%。
其次的幾個消費領域分別是：電子半導體領域，佔全球消費量的12%；焊料和合金領域佔12%；研究行業佔6%。另，因為其較軟的性質在某些需填充金
屬的行業上也用於壓縫。如：較高溫度下的真空縫隙填充材料。
產地
中國是世界上銦錠主要生產地，此外全球還有美國、加拿大及日本等國生產。
我國的銦分布在鉛鋅礦床和銅多金屬礦床中，保有儲量為13014t，分布15 個省區，主要集中在雲南(佔全國銦總儲量的40%)、廣西(31.4%)、內蒙古(8.2%)、青海(7.8%)、廣東(7%)。
尚未發現銦的單獨礦床，它以微量伴生在鋅、錫等礦物中。當其含量達十萬分之幾，就有工業生產價值，目前主要是從閃鋅礦中提取。另外，從鋅、鉛和錫生產的廢渣、煙塵中也可回收銦。
......................................................................
元素名稱：鎂（měi）鎂
元素類型：金屬
相對原子質量：24.31
發現者：戴維
發現年代：1808年
化學式:Mg
核內質子數：12
核外電子數：12
核電荷數：12
原子體積:(立方厘米/摩爾)
13.97
元素在太陽中的含量:(ppm)
700
元素在海水中的含量:(ppm)
1200
地殼中含量：（ppm）
23000
電負性：1.31
氧化態：
Main
Mg+2
Other
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 737.7
M+ - M2+ 1450.7
M2+ - M3+ 7732.6
M3+ - M4+ 10540
M4+ - M5+ 13630
M5+ - M6+ 17995
M6+ - M7+ 21703
M7+ - M8+ 25656
M8+ - M9+ 31642
M9+ - M10+ 35461
外圍電子排布：3s2 核外電子排布： 2,8,2
晶體結構：晶胞為六方晶胞.。
晶胞參數：
a = 320.94 pm
b = 320.94 pm
c = 521.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2.5
同位素及放射線: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
電子親合和能: -21 KJ·mol-1
第一電離能：738 KJ·mol-1 第二電離能：1451 KJ·mol-1 第三電離能：7733 KJ·mol-1
單質密度：1.738 g/cm3 單質熔點：650.0 ℃ 單質沸點：1170.0 ℃
原子半徑：1.72 埃 離子半徑：0.66(+2) 埃 共價半徑：1.36 埃
熱導率: W/(m·K)
156
發現過程
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早製得少量的鎂。
物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
化學性質
具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
1.與非金屬單質的反應： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （點燃）
2.與水的反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)
3.與酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
5.與空氣反應：2Mg+O2=2MgO(點燃)
*2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
3Mg+N2=Mg3N2(點燃)
*註：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生後又有 C+O2=CO2（點燃），因為在反應後不見有黑色固體生成。
元素來源
鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
Mg在海水中的提取
① CaCO3= CaO+CO2↑（高溫）
CaO+H2O=Ca(OH)2
② Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
③ Mg(OH)2+2HCl+6H2O=MgCl2~6H2O+2H2O
④ MgCl2~6H2O= MgCl2 +6H2O （在氯化氫氣流中加熱生成無水氯化鎂）
⑤ MgCl2（熔融）= Mg+Cl2↑（通電）
元素用途
常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
日常用途：體操運動員常塗鎂粉來增加摩擦力. (是MgCO3)
醫療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張運動後注射以彌補鎂的流失。
風險：如果注射速度太快，會造成發燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機及森、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。
純鎂的強度小，但鎂合金是良好的輕型結構材料，廣泛用於空間技術、航空、汽車和儀表等工業部門。一架喪事超音速飛機約有5％的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金。鎂是其他合金（特別是鋁合金）的主要組元，它與其他元素配合能使鋁合金熱處理強化；球墨鑄鐵用鎂作球化劑；而有些金屬（如鈦和鋯）生產又用鎂作還原劑；鎂是燃燒彈彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節日煙花必需的原料；鎂是核工業上的結構材料或包裝材料；鎂肥能促使植物對磷的吸收利用，缺鎂植物則生長趨於停滯。鎂在人民生活中佔有重要地位的一種基礎材料。
鎂在筆記本電腦中的應用
鎂在筆記本電腦中的應用在本期刊物中，你將看到戴爾公司用鎂合金作為筆記本電腦的外殼，從而保護其內部組件，延長筆記本電腦的使用壽命。這種用途利用了鎂合金的高強度和耐用性。鎂再次證明了其不僅可以應用在汽車、傢具等領域，更可以在計算機行業滿足高科技的需求。這將進一步擴大人們對鎂的使用范圍。
相關信息
鎂是在自然界中分布最廣的十個元素之一，但由於它不易從化合物中還原成單質狀態，所以遲遲未被發現。
長時期里，化學家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功製得鈣以後，使用同樣的辦法又成功的製得了金屬鎂。從此鎂被確定為元素，並被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里西亞Magnesia，因為在這個城市附近出產氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂。不過鎂的名稱magnesium很容易和錳的名字manganum混淆，雖然有人提出更改，卻一直沿用下來。
鎂是一種參與生物體正常生命活動及新陳代謝過程必不可少的元素。鎂影響細胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉運，調控信號的傳遞，參與能量代謝、蛋白質和核酸的合成；可以通過絡合負電荷基團，尤其核苷酸中的磷酸基團來發揮維持物質的結構和功能；催化酶的激活和抑制及對細胞周期、細胞增殖及細胞分化的調控；鎂還參與維持基因組的穩定性，並且還與機體氧化應激和腫瘤發生有關。
鎂的吸收代謝：成人身體總鎂含量約25g，其中60%~65%存在於骨、齒，27%分布於軟組織。食物中的鎂在整個腸道均可被吸收，但主要是在空腸末端與回腸部位吸收，吸收率一般約為30%。膳食中促進鎂吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制鎂吸收的主要成分有過多的磷、草酸、植酸和膳食纖維等。成人從膳食中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%~70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細胞丟失。
鎂離子是生物機體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次於鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細胞內的含量則僅次於鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經碾磨的穀物、青葉蔬菜、豆類和堅果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因為降低了內腔鎂的濃度。
鎂可以有效促進鈣的吸收.在細胞中有一個特殊的鈣的通路,其形成的主要元素是鎂.所以人體缺鎂會影響鈣的代謝.
『玖』 什麼物料中含銦
銦屬稀有金屬，在地殼中的含量與銀相似，但產量僅為銀的1%。銦具有十分獨特而優良的物理和化學性能，可廣泛應用於電子計算機、太陽能電池、電子、光電、國防軍事航天航空、核工業和現代信息產業等高科技領域。它是製造新一代銅銦硒高效太陽能電池（CIS）的核心材料和製造下一代電腦晶元（InSb）的關鍵材料。銦儲量稀少，中國是全球最大原生銦生產國與供應國。銦的全球儲量約1.6-1.9萬噸，中國儲量1.3萬噸，約佔全球儲量75%的壟斷份額。近年來，國家正准備像控制「稀土」一樣控制「銦」。生產銦的上市公司將長期受益銦價上漲。近日，日本地震致使該國的銦礦遭破壞，這就使得全球銦的需求更加強烈。專家預測現在買「銦」，幾年後價格將翻幾倍。目前國內有世界銦王的柳州華錫集團、株冶集團（600961）、中金嶺南（000060）、羅平鋅電（002114）、鋅業股份（000751）、ST珠峰（600338）。因柳州華錫集團沒有上市，株冶集團、中金嶺南成為國內幾家銦供應較大的上市公司。當前，隨著人民幣的持續升值，大宗商品價格的不斷上漲，選擇防禦性諸如稀有金屬「銦」以及黃金類品種將是抗通脹的最好投資渠道，因此該類股必將長期受益。如果你錯過了包鋼稀土，就不要再錯過「銦」概念股，國家政策的壟斷與扶持，會使得「銦」像包鋼稀土一樣讓投資者受益恆長。當下正是可以像當初收藏包鋼稀土一樣與國家一起收儲——「銦」概念股。（南方財富網個股頻道）（責任編輯：張曉軒）
『拾』 目前中國銦年產量實際是多少
銦在地殼中的含量為1×10^(-5)％，且較為分散，至今為止沒有發現過富礦。雖然確定有5種獨立礦種如硫銦銅礦(CuInS2)、硫銦鐵礦(FeInS4)、水銦礦［In(OH)3］等，但這些礦物在自然界也很少見，銦主要呈類質同象存在於鐵閃鋅礦（銦的含量為0.0001％～0.1％）、赤鐵礦、方鉛礦以及其他多金屬硫化物礦石中。此外錫礦石、黑鎢礦、普通角閃石中也含有銦。因此銦被歸類為稀有金屬。全球預估銦儲量僅5萬噸，其中可開採的佔50%。由於未發現獨立銦礦，工業通過提純廢鋅、廢錫的方法生產金屬銦，回收率約為50-60%，這樣，真正能得到的銦只有1.5-1.6萬噸。
銦資源比較豐富的國家有中國、秘魯、美國、加拿大和俄羅斯，上述國家銦儲量佔全球銦儲量的80.6%。
